（1）下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有              （填序號(hào)）①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO₄ ⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實(shí)驗(yàn)需要使用240ml 0.4mol/L CuSO₄溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、                 、               ；需要稱量         克膽礬；若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度           。（填偏高、偏低或無(wú)影響）
（3）漢紫是中國(guó)古代兵馬俑和古代壁畫(huà)中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi₂O₆，請(qǐng)用氧化物的形式表示其組成：                   。

向100ml 1mol/L 的Al₂(SO₄)₃ 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

（一）5mol的CO₂與8mol的SO₂的分子數(shù)比是       ；原子數(shù)比是       ；質(zhì)量比是           。
（二）KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
   KClO₃+   HCl(濃) →   KCl+   ClO₂+   Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)。
（2） ClO₂是反應(yīng)的          (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填寫(xiě)號(hào)碼)         
①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性
（4）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為        mol
（5）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl^-，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl₂的        倍(保留2位小數(shù))。

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是          。
（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是      。
（3）現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

把一只表面被氧化成10.2 g氧化鋁的鋁條A，放入1 L 1.5 mol／L的熱氫氧化鈉溶液中，過(guò)一段時(shí)間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，過(guò)一段時(shí)間取出，其質(zhì)量減少25.8克，溶液質(zhì)量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1 L，回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液溶質(zhì)是     （寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量是  ;
（2）乙溶液的溶質(zhì)  （寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量是  ;
（3）將甲乙兩溶液反應(yīng)，若使滴加的量最小，產(chǎn)生沉淀最多，應(yīng)將 溶液 （填甲、乙）L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是

A．在1L1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個(gè)HCl分子

B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體降溫到標(biāo)況，其中含有原子總數(shù)為3NA

O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題：
（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)屬于     變化；
（2）等物質(zhì)的量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為     ，它們的質(zhì)量之比為   ；
（3）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為     ；  
（4）O₃與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是    和        （填分子式）；
（5）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是       （用含N_A、a、b、c的式子表示）。

若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)

A．1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

下列說(shuō)法正確的是(設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．80℃時(shí)，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H＋

B．4.6 g Na完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過(guò)N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)�、诔�溫常壓下，16 g O₂和16 g O₃含氧原子數(shù)均為N_A　③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH₃CH₂OH中含有的碳原子數(shù)為2N_A　④6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO₂與H₂的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1N_A　⑤10.6 g Na₂CO₃粉末中含有CO₃^2—數(shù)為0.1N_A

A．②④⑤

B．①③⑤

C．①②④⑤

D．①②③