相關(guān)習題
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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH4)a Feb(S04)c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液　　B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　 　D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是   
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B．32g O2與O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
C．1molMg與足量N2反應生成Mg3N2失去的電子數(shù)為2NA
D．1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知標準狀況下：①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na，下列對四種物質(zhì)的
關(guān)系由小到大表示正確的是
A．體積④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②
C．原子數(shù)④＜③＜②＜①D．質(zhì)量④＜①＜③＜②

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，質(zhì)量相同的NH3和CH4，下列說法正確的是
A．密度比為16:17B．氫原子比為3:4
C．物質(zhì)的量比為1:1D．體積比為16:17

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
鹽酸體積（單位：mL）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A產(chǎn)生CO2的體積
0
0
0
0
0
22.4
44.8
44.8
44.8
B產(chǎn)生CO2的體積
0
0
22.4
44.8
67.2
89.6
x
x
x
請回答下列問題
（1）少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式                                  ，
過量CO2與NaOH溶液反應的化學方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．摩爾是七個物理量之一
B．氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98 g/mol

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（   ）
A．標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D．1mol金屬鈉與水反應失去的電子數(shù)為NA

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