將某200ml MgCl₂、K₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，繼續(xù)加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應，則該溶液中的鉀離子
的濃度為（   ）

A．10（b+2a-c）

B．（2b-c）/0.3

C．（2b-a+c）/0.3

D．10（b-c）

CO是常見的化學物質(zhì)，有關其性質(zhì)和應用的研究如下。
（1）有同學認為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO₂，請你設計實驗驗證該同學的猜想是否正確。請在下列流程圖方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學式，從而補齊你的設計，方框不夠可以補，也可以不填滿。

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)₅]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點—20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂(CO)₉，60℃發(fā)生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)
①下列說法正確的是       。

A．利用上述反應原理可制備高純鐵

B．制備Fe(CO)5應在隔絕空氣的條件下進行

C．反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達式為

D．Fe(CO)5應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存

②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂Fe(CO)₄和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為：                                                        .
③今將一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外線照射片刻。取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO₂、
5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末。紅棕色粉末的化學式為              ，照射后的溶液中Fe(CO)₅和Fe₂ (CO)₉的物質(zhì)的量之比為             .

設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是：

A．0.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NA

B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-數(shù)目為0．3 NA

C．標準狀況下22．4LNO2氣體與水完全反應時，轉移電子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為1.5 NA

向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO₂(其組成可理解為aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe²⁺和Fe³⁺的質(zhì)量之比為           。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：                                                                                      
將該反應設計為原電池，負極電極反應為                      ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為N_A個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為           。
（3）為測定該磁流體中Fe²⁺的含量,取化學式為K_1．5FeO₂的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO₄(在酸性條件下KMnO₄被Fe²⁺還原為Mn²⁺),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO₄,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為           。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果           (填偏高,偏低,無影響)

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 (    )

A．24g

B．18g

C．21.6g

D．14.4g

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）

A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

B．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA

D．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（      ）

A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0．6NA

B．5．6 g鐵與0．1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為 0．2NA

C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0．3 NA

D．常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N₄，有關N₄的說法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同分異構體

C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g

含8．0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7．9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是

A．Na2S

B．NaHS

C．Na2S和NaHS

D．NaOH和NaHS

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是：

A．1mol C2H6分子中共含7NA個共價鍵

B．25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子

C．當NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時，反應轉移的電子數(shù)為2NA。

D．標準狀況下，22．4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA