將2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其反應，經(jīng)測定無Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol	D．n＞4mol

(1) 甲烷的分子個數(shù)為1．204×10²³，則甲烷的物質的量為        mol，所含的原子個數(shù)共有          個，與這些甲烷質量相等的O₂的物質的量為           mol。
（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和CO₂兩種氣體，其質量比        ，物質的量比為         ，在標準狀態(tài)下，體積比為         。
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol。
①原NaOH溶液的質量分數(shù)為          。
②所得溶液中Cl^－的物質的量為        mol。
③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝         。

下列選項中所涉及到的兩個量的一定相等的是

A．11. 2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)

B．18.0g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數(shù)

C．標準狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積

D．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒

B．標準狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2NA

C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA

D．0.1 mol Na2O2作供氧劑時轉移的電子數(shù)目是0.2 NA

Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

 

燒杯的質量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉移 
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請?zhí)罹幪枺�（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               
（用偏大、偏小、無影響填寫）

為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g 樣品加熱，其質量變?yōu)閣₂ g ，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是(   )

A．

B．

C．

D．

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是

A．Mg和Al	B．Al和Fe
C．Fe和Zn	D．Zn和Cu

下列說法正確的是

A．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯

B．現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體

C．使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導致所配溶液濃度偏低

D．容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

C．標準狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

D．0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO₃,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平   片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比           。