等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質量/g	6．2	18．6	24．8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL	2240	5600	5600

 
計算上述所用鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）中。

下列說法中，正確的是
A 1 mol 氫         B 1. 5mol H₂O  
C 2 mol 鐵釘       D 3 mol 西瓜

2008年5月我國汶川發(fā)生地震災害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是

A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

(8分)(1)2 mol O₃和3 mol O₂的質量之比________，體積之比________．
(2)若12.4 g Na₂X中含有0.4 mol鈉離子，Na₂X的摩爾質量是________ X的相對原子質量是________．

某學生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進行操作C前還需注意                                            
                                                                  。

一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe8O10

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA

C．在碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)="1" mol?L-1，則c(Na+)="2" mol?L-1

D．通過MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生32gO2時轉移電子數(shù)為2NA

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA

B．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)約為0.5NA

C．常溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的數(shù)目為0.1NA

D．常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數(shù)為NA

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．標準狀況下，11.2 L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NA

C．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下,14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質量為7.1g

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在反應KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2＋3 H2O中，每生成3mo1 I2轉移的電子數(shù)為5NA

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

C．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA

D．將0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3膠粒