鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。例如：Na₂O₂在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑。
（1）制備Na₂O₂的反應為：4Na+O₂2Na₂O   2Na₂O +O₂2Na₂O₂ 。
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質，其中鈉、氧原子個數(shù)比為10︰9.5，該樣品中Na₂O₂的純度為         。
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH^－離子的物質的量濃度為              。
（2）某同學為了檢驗引起光化學煙霧的氣體成分（NO、CO、NO₂、HCHO、CH₃OH、CH₄等），查閱資料得知：Na₂O₂+2NO→2NaNO₂、Na₂O₂+2NO₂→2NaNO₃，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應后，氣體通過足量Na₂O₂，Na₂O₂固體質量增加c g。
①若a＝c，則M氣體的成分可能含有                                  。
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計算回答。

常溫常壓下NO₂氣體通入足量的水中，充分反應后，溶液的質量增加了54g。反應中有關物質的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

	一氧化氮	硝酸	轉移的電子
A．	1mol		2NA
B．	11.2L	1mol
C．		63g	2mol
D．		1mol	NA

 

向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl₂與FeCl₃的物質的量之比為

A．	B．
C．	D．

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價金屬離子）。
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄ [ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄ ]。需要加入FeCl₃(s)               g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                 mL。
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺ 全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺ 的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產(chǎn)品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺ · Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x) · Cr³⁺_x · O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量。
②所得氣體中NO、NO₂的體積比。

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定正確的是

A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023

B．18 g D2O（重水）完全電解，轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

C．標態(tài)下，22.4L NO2氣體，所含氧原子數(shù)約為2×6.02×1023

D．標態(tài)下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H₂SO₄），恰好完全反應成鹽和水，原混合物中氧元素的質量是

A．6.4g

B．3.2g

C．1.6g

D．0.8g

某結晶水合物的化學式為R?nH₂O，其相對分子質量為M。25℃時，將a g該晶體溶于b g H₂O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達式正確的是

A．飽和溶液物質的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L

B．飽和溶液溶質的質量分數(shù)為：

C．25℃時R的溶解度為：g/100 g H2O

D．飽和溶液的密度為：g/mL

（1）氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm³，5%氨水的密度為0.98 g/cm³。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）。
②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是_____________。
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算
已知：4NH₃+O₂4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃
（2）設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80。
①a mol NO完全轉化為HNO₃理論上需要氧氣_____________mol。
②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為_____________
（保留2位小數(shù)）。
（3）20.0 mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）。計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。
（4）20.0 mol NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．22.4LO3 氣體含有O3分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有的原子總數(shù)為0.3 NA

C．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋數(shù)為0.5 NA

D．標準狀況下，33.6 L H2O含有H2O分子數(shù)為1.5 NA

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10 g H18 2O含有的中子數(shù)為5NA

B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA

C．1 mol 氯氣參加反應時，電子轉移數(shù)目一定為2NA

D．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA