根據(jù)元素周期表的結構，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（　�。�

A．6

B．12

C．26

D．30

核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象

現(xiàn)有元素周期表中前20號五種元素：A．B．C．D．E，A的原子核中沒有中子；B．C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B．C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0．9g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1．12 L（標況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E．C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
（1）寫出各元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）B．D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：____________________________。
（3）用電子式表示C與E形成E₂C的過程：____________________________

下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。�

	X		Y
Z		W

A．原子半徑：W＜Y

B．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

D．Z的氧化物不能溶于Y的氫化物的水溶液

下列排列順序正確的是（　�。�

A．固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

B．微粒半徑：Fe（OH）3膠粒＞K+＞C1-＞Na+

C．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是______．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系______．
（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系______．
（4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于______原子（填元素符號）．

通過比較歸納可以加深對問題的認識．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�

A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3

C．離子半徑：陰離子＞陽離子

D．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：______雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是：______．
（3）元素④的第一電離能______元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：______．請寫出與N₂互為等電子體的分子、離子的化學式______、______（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：______．
（5）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式是：______．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為：______．

下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

A．Li、Be、B原子半徑依次減小

B．PH3、H2S、HCl還原性依次減弱

C．N、O、F的氫化物穩(wěn)定性依減弱

D．NaOH、KOH、RbOH的堿性依次增強

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（　　）

期 周 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b
3	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強
⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強，i元素的單質(zhì)氧化性最強．

A．①③④

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①③⑤