已知一個N₂O₃分子質量為a kg，一個N₂O₅分子的質量為b kg，若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO₂的相對分子質量是（    ）

A．

B．

C．

D．

2mol/L的稀鹽酸與H₂SO₄各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應結束后，產(chǎn)生的氣體質量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質量是（    ）

A．8.4g

B．2.8g

C．11.2g

D．5.6g

在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為（    ）

A．1：1

B．24：27

C．12：9

D．32：33

已知0.5 L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl^－和0.2 mol SO₄^2－,則此溶液中H^＋的物質的量濃度是：（    ）

A．1 mol/L

B．0.5 mol/L

C．0.6 mol/L

D．0.1 mol/L

（10分）0.5mol H₂SO₄的質量是  g，含   個氧原子，能和   molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與   mol H₃PO₄或標準狀況下   L HCl中所含氫元素的質量相同。

（13分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L^－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）。
（2）配制過程需要的儀器_____________（填序號），還缺少的儀器有          。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

（7分）實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO₂）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl₂。過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質量是多少？

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關N_A的敘述中正確的有
①標準狀況下，20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A
②0.5 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移N_A個電子
③將2mol NO和1molO₂混合后，體系中的分子總數(shù)為3N_A
④常溫下，0.4mol SiO₂所含的共價健數(shù)目為1.6N_A
⑤2mol·L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是N_A
⑦22.4L的N₂的共用電子對數(shù)為3 N_A

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm³，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 

A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c ＝a/(22.4V)mol/L

C．等濃度等體積的上述氨水和氫氧化鈉溶液分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應，兩者放出的熱量相等

D．在氨水中存在分子間作用力、氫鍵、共價鍵

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（  ）

A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA

B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

C．標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L

D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA