實驗中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃固體的質(zhì)量分別為

A．950mL；201.4g

B．1000mL；212.0g

C．100mL；21.2g

D．500mL；100.7g

取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．0.21mol/L	B．0.42mol/L
C．0.56mol/L	D．0.26mol/L

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（  ）

A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

B．12g金剛石中含有的共價鍵鍵數(shù)為4NA

C．0.1 mol NaHCO3晶體中含0.2NA個離子

D．將0.2 mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定多于0.2NA

（本題共6分）
某學(xué)生課外興趣小組為了測定鎂鋁合金中鋁的含量，進行了如下實驗。將合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L^-1的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加1.0 mol?L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)	加入鹽酸的體積	沉淀質(zhì)量
1	60 mL	0
2	80 mL	0.78 g
3	180 mL	5.46 g

（1）開始沉淀時加入的鹽酸體積必須大于             mL；若得到沉淀的量最大時，加入的鹽酸體積為            mL。 
（2）合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為              。

（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：Na₂SO₄+ 4CNa₂S+4CO↑   ② Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂
（1）現(xiàn)要制取Na₂S 7.80 g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）            g（精確到0.01）；
（2）若在反應(yīng)中生成的Na₂S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na₂S的物質(zhì)的量為y mol，生成的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=           ；
（4）Na₂S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（  ）

A．9g水所含電子數(shù)為 5NA

B．常溫常壓下1 mol NO2氣體與水在無氧條件下反應(yīng)生成NA個NO3－離子

C．標準狀況下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA個硫酸分子

D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 離子數(shù)為NA

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。其原因是                             （用化學(xué)方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：
①該V L雨水中共溶解的SO₂體積是___      mL（標準狀況）。
②若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度是多
少？（要求寫出計算過程）

（5分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算：

①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO₄^2－的物質(zhì)的量不能超過多少摩爾？

(附加題2)為測定一種復(fù)合型氧化物的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g該樣品，將其全部溶解于過量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入過量的K₂SO₄溶液，生成了白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g 固體。向余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；加入過量的NaOH溶液時則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。
（1）計算磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)_____________________；
（2）確定該材料的化學(xué)式__________________________________。
（提示：三價鐵鹽與KSCN反應(yīng)顯紅色）

下列敘述正確的是（  ）。

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L