(1)門捷列夫的突出貢獻是_______。     
A．提出了原子學說    B．提出分子學說     C．發(fā)現(xiàn)元素周期律    D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
(2)該表變化表明_______。     
A．物質(zhì)的性質(zhì)總是在不斷變化的     
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素     
C．第IA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強     
D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變     
(3)按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到_______。     
A．耐高溫材料    B．新型農(nóng)藥材料     C．半導體材料    D．新型催化劑材料     
(4)據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子²⁸³₁₁₆X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關(guān)于它的推測正確的是_______。     
A．這種原子的中子數(shù)為167     B．它位予元素周期表中第六周期     
C．這種元素一定是金屬元素     D．這種元素的原子易與氫化合

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)_____________。
②第3周期元素的最高化合價_____________。
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑_____________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為 3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①Y和M形成的常見化合物的化學式是_____________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為_____________，B的化學式是_____________。
③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為_____________。
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成M單質(zhì)的化學方程式：
__________________________ 可觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________。