用膽礬（CuSO₄·5H₂O）配制0.1mol/L CuSO₄溶液1L時(shí)，應(yīng)該做到（  ）

A．將膽礬加入到容量瓶中加水溶解

B．容量瓶必須是干燥的

C．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液

D．取16g CuSO4溶于1L水中

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (     )

A．28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個(gè)原子

B．22.4L H2的分子數(shù)為NA

C．1mol FeCl3充分反應(yīng)，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為NA 個(gè)

D．1L 1mol/L 的鹽酸溶液中有NA個(gè)HCl分子

已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol·L^-1，則49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　）

A．等于9.2 mol·L-1	B．小于 9.2 mol·L-1
C．大于 9.2mol·L-1	D．無法確定

(1)等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為         ，所含原子數(shù)之比為        ，所含電子數(shù)之比為         ，同溫同壓下的密度之比為         。
(2)現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______________L。ag該氣體溶于1L水中（不考慮與水反應(yīng)，水的密度為1g/mL），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______  ___ _。若最終溶液的密度為ρg/cm³，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______   mol·L^-1。

常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好達(dá)到飽和。設(shè)該溶液密度為1.20g /cm³。求：
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3分）
(2)該溶液中NO₃^—的物質(zhì)的量濃度；（3分）
(3)常溫下，Cu(NO₃)₂的溶解度；（4分）
(4)將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時(shí)間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g，求此時(shí)溶液中Fe(NO₃)₂的物質(zhì)的量濃度。（忽略溶液體積的變化）（4分）

在1 L molL^—1的氨水中（ ）

A．含有1molNH3分子	B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含1mol	D．含NH3、、NH4+之和為1mol

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) >c(H+)

C．常溫時(shí)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42－)

D．將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：

c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．5.6g鐵與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

C．46gNO2或46gN2O4所含原子數(shù)均為3NA

D．1 mol A1放入足量的冷濃HNO3中或稀HNO3中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L 某氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1 L水中（無化學(xué)反應(yīng)），所得溶液的密度為d g/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．	B．
C．	D．

1molH₂SO₄的質(zhì)量約是一個(gè)硫酸分子質(zhì)量的

A．6.02×1023倍

B．6.02倍

C．98倍

D．3.01×1023倍