.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 w，物質(zhì)的量濃度為c₁的H₂SO₄溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?i>w，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?i>c₂，則c₁和c₂之間關(guān)系正確的是

A．c1>2c2

B．c2=2c1

C．c1<2c2

D．c1=2c2

三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－，則SO為

A．0.1 mol?

B．0.3 mol?

C．0.5 mol?

D．0.15 mol?

體積為V mL，密度為ρg·cm^－3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w %，下列表示式正確的是

A．?c=	B．?m=Vρ
C．?w%=%?	D．?c=

有下列五瓶溶液，其所含離子、分子總數(shù)的大小順序是?
①10 mL 0.60 mol·L^－1NaOH水溶液?②20 mL 0.50 mol·L^－1  H₂SO₄水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L^－1 HCl水溶液?④40 mL 0.30 mol·L^－1 CH₃COOH溶液?⑤50 mL 0.20 mol·L^－1蔗糖水溶液?

A．①＞②＞③＞④＞⑤?	B．②＞①＞③＞④＞⑤?
C．②＞③＞④＞①＞⑤?	D．⑤＞④＞③＞②＞①?

配制500 mL 1 mol·L^－1　NaCl溶液時，下列操作會使實(shí)驗結(jié)果偏高的是______________，偏低的是______________，無影響的是______________。?

A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水?

B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）?

C．原容量瓶洗滌后未干燥?

D．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒?

E.定容時，俯視刻度線?

配制500 mL 0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液：?
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na₂CO₃·10H₂O）_______g。
（2）在稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃·10H₂O）時，一位同學(xué)將砝碼與晶體位置放顛倒了（1 g以下使用游碼），則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量是_______。?

把11體積H₂、5體積O₂和1體積Cl₂組成混合氣體在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________%。?

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)。?
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為_______________。
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為_______________，溶液增重質(zhì)量之比為_______________。?
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al質(zhì)量之比為_______________。?
（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是_______________。?
（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^－1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）。
①Al與鹽酸反應(yīng)放出H₂最多時，______________。?
②Na與鹽酸反應(yīng)放出H₂最多時，______________。?
③Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂一樣多時，______________。?

現(xiàn)有H₂SO₄和Na₂SO₄混合溶液200 mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^－1。若要使硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，應(yīng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL^－1）多少毫升后再加蒸餾水配制?

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^一。下列敘述中正確的是    (    )

A．常溫常壓下，20.0 g重水(D20)所含的中子數(shù)約為6.02×1023

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C．通常狀況下，1 mol的NO2與N2 04混合氣體變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況時其分子數(shù)約為6.02×1023

D．常溫下，7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023