下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2	B．100 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl	D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A．常溫下，46g分子式為C2H6O的物質中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA

B．NA個某氣體分子的體積為22.4L，該氣體的狀況不一定是標準狀況

C．標準狀況下22.4L Cl2參加化學反應轉移的電子數(shù)都是2NA

D．白磷分子（P4）呈正四面體結構，124g白磷中含有P—P鍵6NAmol

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是                              （   ）

A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

B．標準狀況下22．4 L D2中含中子數(shù)為2NA

C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是                                （   ）

A．124g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NA

C．1mol金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

D．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是  

A．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L

B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

C．電解精煉銅時，當轉移了2 mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定為NA

D．標準狀況下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5 NA

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．在KIO3+5KI+3H2SO4= 3I2 +3K2SO4+3H2O中，1mol氧化劑得到的電子數(shù)為5NA

B．36.5g HCl溶液中含有的H＋離子數(shù)為NA

C．常溫下，78gNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為NA

D．標準狀況下，2.24L SO3所含分子數(shù)為0.1 NA

在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 gO₂所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為

A．46

B．28

C．44

D．64

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA

已知a克N₂含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為：

設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是      
①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為    ②. 1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10   ③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2    ④.1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂，均失去2個電子  ⑤．用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過的電子數(shù)為N_A    ⑥．0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03   ⑦．3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時轉移的電子數(shù)是0.05N_A   ⑧．標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N_A     ⑨．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×10²³    ⑩．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×10²³
A ②④⑦⑧    B ③④⑥⑦⑧   C ④⑦      D④⑥⑨⑩