下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB₂型離子化合物的是
A．6和8        B．19和16     C．12和17         D．10和8

CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點。鉈的相關信息如下圖所示，其中“6s²6p¹”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號為Tl	B．鉈原子的中子數(shù)為204
C．鉈位于第六周期ⅢA族	D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，
下面判斷正確的是

A．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁�	B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑： 丙＜丁＜戊	D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷錯誤的是

A．原子半徑 X＞Y＞Z	B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力X＞Y＞Z	D．單質(zhì)與氫氣反應難易X＞Y＞Z

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有    種。
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：

氟化物	X	Y	Z
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE₂是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應的化學方程式                            。
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為           。在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于        晶體。
（5）F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱)，其配位數(shù)為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式                                         根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO₄^2-的空間構(gòu)型為                。

核反應堆通常使用²³⁵U和²³⁹Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴。下列有關說法正確的是

A．239Pu比235U原子核內(nèi)多4個中子

B．核反應堆中使用的重水與水互為同位素

C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源

D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是

A．元素Y的最高化合價為+7

B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX

C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應

D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB₂^－離子的空間構(gòu)型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A₂H₄）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為     。
⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①離子D³⁺的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是強酸
C． D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO₃)₃、Ni(NO₃)₂、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
（3） NH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是____。
（4） 與N^3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。

（5） 向Ni(NO₃)₂溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)₂沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH₃)₆]^2＋的藍色溶液，則1 mol[Ni(NH₃)₆]^2＋含有的σ鍵為________mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為________。