已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）

A．離子半徑：C＞D＞B＞A	B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．原子半徑：A＞B＞C＞D	D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）

A．只有x+1	B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8	D．可能是x+2

已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（   ）

A．Li2SO4難溶于水	B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH易溶于水	D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解

已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是

A．第七周期第ⅥA族	B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族	D．第五周期第ⅥA族

在短周期元素中，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A元素與B元素可以形成化合物BA₂，A的陰離子與B的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則該化合物是 （ ）

A．MgCl2

B．CaCl2

C．SiO2

D．CS2

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個(gè)電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答：
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)寫(xiě)出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________；
(3)E單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（4）A與C的最低價(jià)形成的化合物為M：
① 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫(xiě)出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。

（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號(hào)完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程：____________________________________。H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為_(kāi)__________，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________。C₂D₂的電子式為_(kāi)_____________________。
（3）下列說(shuō)法能說(shuō)明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項(xiàng)____________
①H₂CO₄比HDO穩(wěn)定②HDO₄比H₂CO₄酸性強(qiáng)③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H₂CO₄反應(yīng)⑥鐵與D₂加熱生成FeD₃，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。（用具體離子符號(hào)表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4N_A的電子，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價(jià)電子排布為4S¹，基態(tài)Q原子的未成對(duì)電子是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞X＞Y

C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水

D．由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機(jī)酒后駕車(chē)

（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L^-1丙溶液
PH=12；XY₂分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY₂的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____；
XY₂分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________；
XY₂原子晶體的1個(gè)晶胞中含有_______個(gè)原子。
W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。
工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時(shí)生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是                ；第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號(hào)為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為