六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大， C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯(cuò)誤的是
A．B、D離子的半徑大小是B>D
B．C的單質(zhì)能將F的單質(zhì)從EF₃的溶液中置換出來
C．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為____________，CF₄可以利用甲烷與Cl₂和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N₂、CN^－，已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C₃N₄是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測(cè)出C₃N₄屬于_________晶體。
（4）N₄分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出____________熱量：
（5）CaF₂和CaC₂都屬于離子晶體。CaF₂晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC₂晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC₂晶體中1個(gè)C周圍距離最近且相等的Ca^2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。

已知X，Y聲是元素周期表中前20號(hào)元素：｜x－y｜="3," X, Y能形成化合物M，下列說法正
確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于共價(jià)化合物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2

D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

（15分）
亞硝酸鈉(NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO₂^－的空間構(gòu)型為＿＿＿＿
（2）亞硝酸鈉在320⁰C會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO₂的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO₂分子中有＿＿＿個(gè)鍵：
HNO₂的酸性比HN0₃弱是因?yàn)椋撸撸撸撸?br />
（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的
沉淀，可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。
①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為＿＿＿＿＿
②用亞硝酸鉆鈉檢驗(yàn)K⁺的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個(gè)鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

A．離子半徑：T< W<G

B．等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q<R

D．T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

（12分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價(jià)電子排布式是________，這樣排布使整個(gè)體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH₃分子中鍵角大于H₂O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項(xiàng)的比較中正確的是_________。

A．第一電離能：Mg>Al	B．電負(fù)性：P>Ge
C．穩(wěn)定性：AsH3>H2S	D．金屬性：

（4） Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的
Fe原子個(gè)數(shù)之比為_________。

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈

B．Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物

C．Y與Z、Y與W形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同

D．四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns² np²，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子。
（1）C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式          ，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于         鍵（填“”或“”）。
（2）當(dāng)n=2時(shí)．B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化方式為        ，BC₂屬于        分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于____      晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          （填元素符號(hào)）。
（4）下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個(gè)，該晶體的化學(xué)式為           。

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價(jià)層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號(hào)），其原因是       。
（4）BD₃^2－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為              。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物