北京時間2012年9月14日，國外媒體報道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對火星物質元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

理解此圖，判斷下列說法錯誤的是

A．峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為

C．氯比硫的非金屬性強的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定

D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N—CH₂—COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為      。
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體   （寫化學式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因   。
（4）硫酸根離子的空間構型為             ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如右圖，則該化合物的化學式是                  。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題：
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。
(5)溫室效應，科學家設計反應：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以減小空氣中CO₂。若有1 mol CH₄生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質         ；（寫出2條即可）
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是           ；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是        ；
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba²⁺與　　　　個O^2-配位。

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應火焰為黃色，EF₃是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF₃分子中A原子的雜化類型是________，AF₃分子的幾何構型為___________。
(4)已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構成G晶體的微粒是________，G的晶胞結構如下圖甲所示，G的晶胞為________結構。若G原子的半徑為1.27×10^－10 m，G金屬晶體中的晶胞長度，即下圖乙中AB的長度為________m。

【物質結構與性質】
碳、氮、氧是構成生命物質的三種主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是        （用元素符號表示）。
（2）已知CN^－與N₂結構相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為       。
（3）H₂O₂分子中氧原子的雜化方式為          。
（4）與NO₂^＋互為等電子體的微粒有       、        （舉2例），NO₃^－的空間構型是        。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為    。

下列說法正確的是

A．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低

C．非金屬元素組成的化合物中只有共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強

【物質結構與性質】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：
     
圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)₄易溶于下列      。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為        。

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構成，且能反應生成堿。下列說法不正確的是

A．X的單質和Q的單質均可用電解法制得

B．X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物

C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離

D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離