現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX3­可使紫色石蕊溶液變藍

C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價化合物

D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。
（1）畫出D元素的原子結構示意圖           。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號表示）。
（2）寫出元素E在周期表中的位置                  。
（3）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是          。
（4）D₂C₂與H₂O反應的化學方程式是     ，D₂C₂與CuSO₄溶液反應的現(xiàn)象是      。
（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：            。

元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化

B．元素相對原子質量依次遞增

C．元素原子半徑大小呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④失電子能力：Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點：SiO₂>NaCl>CCl₄>SO₂

A．②④⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．全部正確

下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HCl比H₂S穩(wěn)定;
②HClO₄酸性比H₂SO₄強;
③Cl₂能與H₂S反應生成S;
④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;
⑤Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS;
⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

已知短周期元素的離子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C	B．原子序數(shù) d > c > b > a
C．離子半徑C>D>B>A	D．單質的還原性A>B>D>C

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（     ）

元素代號	A	B	D	E	G	I	J	K
化合價	–1	–2	+4 –4	–1	+5 –3	+3	+2	+1
原子半徑／nm	0．071	0．074	0．077	0．099	0．110	0．143	0．160	0．186

 
A．A的單質能將E單質從KE的溶液中置換出來 
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．J在DB₂中燃燒生成兩種化合物

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯誤的是（     ）

W	X
	Y	Z

 
A．原子半徑大�。篧＞X
B．元素最高正價：W＞Z
C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：

元素	有 關 信 息
A	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074 nm
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子半徑為0.102 nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒
D	最高價氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075 nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

 
（1）寫出C元素在周期表中的位置　      ，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式　　　    ；
（2）寫出B單質與水反應的離子方程式                                           ；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應的主要化學方程式                                ；
（4）X的水溶液顯　　 　（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　     ；
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應式為                            ；
（6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當?shù)玫骄�銅80 g時，燃料電池中轉移的電子數(shù)為          N_A。

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是(      )

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑

B．離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W

D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X