V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示：

	Y	V
X				W

 
Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是(　　)。
A．原子半徑：X>Y>V>W
B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1
C．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵
D．少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（　　）。

A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑

B．Y與X形成的化合物沸點(diǎn)高于W與X形成的化合物的沸點(diǎn)

C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑

D．W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是                    (　　)。

A．電子層數(shù)：X>Y

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY

C．酸性：HXO4>HYO4

D．能發(fā)生置換反應(yīng)：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/10－12 m	160	110	70	66
主要化合價	＋2	＋5、＋3、－3	＋5、＋3、－3	－2

 
下列敘述正確的是                     (　　)。
A．離子半徑：W＜X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．化合物X₃Z₂中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y

)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(　　)。
A．1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e^－
B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是                     (　　)。

A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是       (　　)。
A．元素A的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng)
B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料
C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
D．化合物AB₂、DB₂中化學(xué)鍵的類型相同

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
(1)X、Y和Z的元素符號分別為______、______、______。
(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為______________________________。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號)，下列可以驗證這一結(jié)論的是________(填序號)。
a．元素在地殼中的含量
b．氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序為________(用化學(xué)式表示，下同)；Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序為________；X、Z、W的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________。

下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說、貢獻(xiàn)的敘述錯誤的是

A．道爾頓提出原子學(xué)說

B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型

D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣