A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)：B＜A
B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．B與E可以形成EB₂型化合物
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為         ；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（3）元素W位于周期表的第         族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原
因         。
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑
與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式         。
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在
高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（    ）

A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大

B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強

C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)

D．X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 (     )

A．原子半徑：As＞C1＞P	B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-	D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

下列敘述正確的是

A．同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵

C．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點均逐漸升高

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應(yīng)

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn(n+1)pn2
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

 
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；W元素基態(tài)原子電子排布式
為______________。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___________________。
A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B. T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. T的電負(fù)性比Z大
(3)常見溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為______，它所形成的晶體類型為______； Y的常見氫化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為            ；其中元素X的雜化類型是          。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是（  ）

A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是：W>X>Y>Z

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強

C．Y和Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．工業(yè)上用電解熔融的X和Z兩元素組成的化合物來制取X的單質(zhì)

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

B．若X的一種單質(zhì)為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性

C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體

D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z