A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大， 它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：

元素	相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A	A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材料
B	是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多
C	其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D	D的高價氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”

 
（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態(tài)原子核外價電子排布式為               ；元素D的高價氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙�是極性分子之外，還因?yàn)?u>                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是        。
a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B元素的原子價電子排布為ns11np14
C	M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D	D是第三周期中第一電離能最小的元素
E	E是地殼中含量最多的金屬元素
F	有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)

 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基態(tài)原子核外價電子排布式為          ；
（2）B的電負(fù)性比M的           （填“大”或“小”）；B₂A₃分子中鍵與鍵與個數(shù)之比為             ；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A^2－、C^－，A^2－離子半徑大于C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
B．它們的離子半徑A^2－＞C^－＞B²⁺
C．它們的原子半徑C＞B＞A
D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X原子核外電子占有9個原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

 
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多種同素異形體，寫出X₂電子式是         ，
（2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)開____。
（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第    周期第    族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用離子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                               。

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z	Z的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
W	W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
（2）X的電負(fù)性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達(dá)到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個式子表示）。

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是

X	Y
	Z

 
A．若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和小于20，則它們都是金屬元素

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動機(jī)的燃料胼(N₂H₄)與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)  △H₁=—195kJ?mol^—1
②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=—534.2kJ?mol^—1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，經(jīng)過一段時間（t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是

A．乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲

C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)

D．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁＞戊

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．Y的最髙化合價為+6

B．離子半徑：W>Q>Y>X

C．氫化物的沸點(diǎn)：Y>Q

D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q

2012年，IUPAC正式命名了116號元素，但117號元素尚未被正式認(rèn)定。下列關(guān)于的說法，錯誤的是

A．是兩種原子	B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177	D．電子數(shù)相差1