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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W<K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q>R
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K>W(wǎng)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

M、N為短周期的兩種元素,M元素原于的最外層電子數(shù)≤4,N元素原子的最外層電子數(shù)>4,下列對(duì)其有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.M、N可能為金屬
B.若M、N為同周期元素,則原于半徑M<N
C.M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D.M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙→丁 +己,甲+丙→戊+己;0.1mol ?l-1 丁溶液的pH為13(250C)。下列說(shuō)法正確的是:
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C.X元素與Y元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有多種
D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是
元素
X
Y
Z
W
原子半徑(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
+4
+5
-2
-1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B.1mol/L的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫(xiě)下列空白。
 
 
A
 
B
C
 
D
 
(1)寫(xiě)出C的氧化物的一種用途:        
(2)B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí),每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是       
(3)為防止A元素的氧化物AO2污染空氣,科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑,以實(shí)現(xiàn)反應(yīng):
AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平,n可以為0)。上述反應(yīng)式中的X不可能是        (填標(biāo)號(hào))。
a.NH3      b.CO      c.CH3CH2OH       d.H2O2
(4)A元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物乙都是很重要的基礎(chǔ)化工原料。
①一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是      (選填序號(hào))。
選項(xiàng)
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入甲的物質(zhì)的量
y
甲的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
甲的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
 
②25℃時(shí),往a mol·L-1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L-1乙溶液,當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí),溶液呈中性(設(shè)溫度不變)。滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力      (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”);
所得混合溶液中A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關(guān)系為:A     2D(填“大于”、“等于”或“小于”);甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb      (用含a的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

五種短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、M是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,N2M2可用于潛水艇中作為氧氣的來(lái)源,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.與Y同主族的短周期元素可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣
B.X和M形成的化合物分子中可能含有非極性共價(jià)鍵
C.由X、Z、M形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.等物質(zhì)的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),后者反應(yīng)速率要快

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰(Ce),金屬鈰是一種重要的稀土元素,原子序數(shù)為58,它有四種同位素,元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.它是第五周期元素
B.原子核內(nèi)一定有82個(gè)中子
C.鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同
D.Ce2+離子中有55個(gè)質(zhì)子

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價(jià)氧化物,打開(kāi)瓶子時(shí),這種氧化物會(huì)大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第     周期第   族;Z和W的最簡(jiǎn)單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       (用離子符號(hào)表示)
(2)一種X形成的單質(zhì),是自然界硬度最大的物質(zhì),若熔化這種單質(zhì),所需克服的微粒間的作用力是        ;Y的電負(fù)性比Z       (填“大”或“小”)
(3)W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 , W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì),寫(xiě)出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                            。
(4)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物,會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,因此,常用XH4催化還原以消除污染,已知:
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)比較中,大小順序排列不正確的是
A.第一電離能:O>N>C
B.酸性強(qiáng)弱:HNO3>H2CO3>HClO
C.氫化物熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>SiH4
D.原子半徑大小順序:r (Mg)>r (Al)>r (N)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
A
原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B
基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpn
C
氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D
基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子
E
位于第三周期,在同周期中原子半徑最大
F
與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
 
(1)C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
(2)六種元素中,電負(fù)性最大的元素是         (填元素符號(hào)),D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子,該核素的符號(hào)是             。
(3)E2D2的電子式是         ,BD2的晶體類(lèi)型為         ;衔锉蒁、F兩種元素組成,丙可作油漆的一種顏料,化合物丁由B、D兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               。
(4)在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng):3A2+C22CA3△H<0,反應(yīng)10min達(dá)到平衡,生成0.2molCA3。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為(各物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式)K=                          
②從起始到平衡,以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               

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