19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫

A．提出了原子分子學(xué)說(shuō)	B．提出了元素周期律
C．制出了第一張?jiān)�素周期�?/td>	D．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律

在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是

A．制半導(dǎo)體的材料	B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．制農(nóng)藥的材料	D．制催化劑的材料

下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是

	W
X	Y	Z

A．X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系Z>Y>X
B．Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A^－和B^2＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是。

A．原子序數(shù)A＞B	B．電子總數(shù)A＞B
C．原子半徑A＞B	D．離子半徑A－＞B2＋

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            。
（2）A與C形成化合物中含有的化學(xué)鍵屬于（填“極性鍵”或“非極性鍵”）        。
（3）用電子式表示化合物E₂D的形成過(guò)程                          。
（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：               。

短周期元素的離子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是               

A．熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ	B．原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C．離子半徑：W2＋＞Y2－	D．堿性：XOH＜W(OH)2

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

 
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。
(2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______>_______。
(3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

① 寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
② 寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陽(yáng)離子的方法:  __________________________________。
③ 混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫(xiě)出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

已知，_aA^n＋、_bB^(n＋1)＋、_cC^n－、_dD^(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．四種元素一定屬于短周期元素
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述，正確的是（ ）
①原子序數(shù)為16的元素的最高化合價(jià)為+4
②IA族元素是同周期中失電子能力最強(qiáng)的元素
③第2周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3周期III族

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

下列是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

 
試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號(hào)），畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），存在的化學(xué)鍵是                    。寫(xiě)出該化合物與由W、R和X按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                   。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                     。