已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C．原子半徑：X＞Y＞Z

D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是
A. C＞B＞A          B. C＞A＞B        C.A＞B＞C        D. B＞A＞C

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

X、Y^－、Z⁺三種微粒的電子層結構相同，則一定不能再相等的是（    ）。

A．中子數(shù)

B．質量數(shù)

C．電子數(shù)

D．核電荷數(shù)

下列說法正確的是

A．最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．亞硫酸的酸性比硫酸強

D．金屬元素的電負性一定比非金屬元素的電負性大

下列物質中，中心原子的雜化類型為sp³雜化的是

A．BeCl2

B．NH3

C．BF3

D．C2H4

有下列比較中，正確的是        （   ）

A．溶解度：NaHCO3 >Na2CO3

B．熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3

C．與水反應的劇烈程度：Li>Na>K>Rb

D．同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生CO2的體積：Na2CO3>NaHCO3

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是       （  ）

A．I與I 互為同位素	B．I的質子數(shù)為53
C．I的原子核外電子數(shù)為78	D．I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱。
（2）實驗用品：酒精燈、      、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6 mol·L^－1的鹽酸
（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄
Ⅰ．甲同學的方案如下：

實驗過程	預期現(xiàn)象	實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中	立即劇烈反應	開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b向盛有適量水（內含2滴 酚酞的試管中加入一小段鎂條	有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色	沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片	鎂、鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同	鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快

①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a                                       ；
b                                           。
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為                    。
Ⅱ乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是                    。

已知X^＋、Y^2＋、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于四 種元素的描述，不正確的是                                              (   )

A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z	B．原子序數(shù) ：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)	D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-