圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是

A．Si

B．Al

C．N

D．O

下列關于稀有氣體的說法，不正確的是
A．原子的電子排布最外層不都是以p⁶結(jié)束
B．化學性質(zhì)非常不活潑
C．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大
D．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同電子排布式

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

A．Na K Rb

B．N P As

C．Si P Cl

D． O S Cl

下列各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構的是

A．H3O＋

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A．	B．
C．	D．

4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是

A．15

B．35

C．51

D．33

下列有關認識正確的是

A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C．各能層含有的能級數(shù)為n—1

D．各能層含有的電子數(shù)為2n2

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。
（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                      
                                                            。
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②A與B可以組成最簡單的有機物，B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構相同�；卮�:
(1) A為          元素，B為         元素，C為        元素，
D為          元素，E為         元素   (填元素名稱)。
(2) C元素在周期表中屬     周期     族元素，原子結(jié)構簡圖為        。
(3) 用電子式表示D與E形成化合物的過程____________________________________，D與B形成的化合物的電子式               .

目前已知的110多種元素中，形成化合物種類最多的元素是

A．碳

B．氫

C．氧

D．氮