碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si₃N₄(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H₂的平均反應(yīng)速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內(nèi)N₂的濃度是          mol·L^-1。
③SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
④若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應(yīng)
D．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

已知：
① A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。
② X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
(1)元素X是       ，Z是      ??（用元素名稱填空）。?
(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。
(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

下列排列順序正確的是（   ）

A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+	B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4	D．堿性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2＞NaOH

鈉原子與鈉離子比較，相同的是    (      )

A．核外電子層數(shù)	B．最外層電子數(shù)
C．能與水反應(yīng)并放出H2	D．焰色反應(yīng)

常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為(　　)

A．5：1

B．6： 1

C．10：1

D．11：1

0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672 LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （   ）

A．第三周期第ⅢA族	B．第二周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅡA族	D．第四周期第ⅡA族

在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NH3

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是(　　)

A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4	B．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C．離子半徑:O2->F->Cl->Na+	D．氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號表示）________ ，②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為________。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
(3)電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                。

下列排列順序錯誤的是                                      （     ）

A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4	B．氫化物的穩(wěn)定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF
C．堿性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2	D．沸點(diǎn)：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF