下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列       （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能為以上13種元素中的   （用字母序號填寫）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價鍵，則該化合物的電子式是     ，這種物質(zhì)屬于     （填“離子”或“共價”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13種元素中，     （用字母序號填寫）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（  ）

A．原子半徑比鉀的原子半徑大	B．氯化物難溶于水
C．離子半徑比氯離子半徑大	D．碳酸鹽難溶于水

下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強或由低到高排列的                            (    )

A．穩(wěn)定性: PH3、H2S 、H2O、HF

B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3

C．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F2、Cl2、Br2 、I2

D．堿性: NaOH KOH RbOH CsOH

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	bl
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。
(2)①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。
(3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物與元素①的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
(4)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_________________________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為                                             。

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是¹⁹¹₇₇Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A．77

B．286

C．191

D．114

下列各組粒子中屬于同位素的是

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na

下列元素中，不屬于主族元素的是

A．磷

B．鐵

C．鈣

D．碘

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．金屬性強弱：Na >Mg> Al	B．原子半徑大�。篘a> S >O
C．堿性強弱：KOH > NaOH > LiOH	D．酸性強弱：HIO4 >HBrO4> HClO4

X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

A．原子序數(shù)： X< Y	B．原子半徑：X< Y
C．離子半徑：X> Y	D．最外層電子數(shù)：X< Y