在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個(gè)。下列敘述正確的是

A．Y的最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性 Z＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z＞W(wǎng)

D．原子半徑 Z＞Y

現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖   

（其中●表示質(zhì)子，○表示中子）。則下列有關(guān)這三種粒子的敘述正確的是（  ）

A．屬于不同的元素	B．具有相同的質(zhì)量數(shù)
C．具有不同的核電荷數(shù)	D．化學(xué)性質(zhì)相似

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（  ）

A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B．原子半徑大小：Na＞S＞O

C．穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

下列關(guān)于堿金屬的敘述中不正確的是（  ）

A．堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)

B．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈

C．堿金屬元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

D．隨著核電荷數(shù)的遞增，他們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)

有X、Y、Z、W四種主族元素，已知X、Y的陽(yáng)離子和Z、W的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑X＞Y；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)Z＞W(wǎng)。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（  ）                      

A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．Y＞X＞W(wǎng)＞Z

C．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

D．Y＞X＞Z＞W(wǎng)

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________，該元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）寫(xiě)出BC₂的電子式____________________，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式___________________________；
（3）寫(xiě)出BC₂和X₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；
（4）寫(xiě)出X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA₄的空間結(jié)構(gòu)是________________________
寫(xiě)出BA₄在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式____________________________________
（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；

玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，根據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是（   ）

A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)

B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同

C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同

D．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是  （   ）

A．O、F、H的原子半徑依次減小	B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低
C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低	D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

下列分子中σ鍵是以s軌道與sp²雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的是（   ）

A．C2H2

B．HCl

C．H2O

D．C2H4

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（   ）

A．用電子云圖形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小

B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同

C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解