元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2--具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（  ）

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2--

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

下表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：

主  族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　 （元素符號），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（元素符號）；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是        （填化學(xué)式）；
（3）寫出③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                             ；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為   ﹥     ﹥     （填元素符號），
①、⑤的最高價含氧酸酸性        ﹥         （均填化學(xué)式）；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式             ；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。

A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。
（1）寫出: A      D      （元素符號），乙          （化學(xué)式 ）
（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
（3）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ；
（4）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                ；
（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）              。

X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，已知X的離子為一個質(zhì)子，Y原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4個，Y與R同主族，Z的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，W是制造太陽能電池的常用材料。下列說法正確的是                  （   ）

A．原子半徑按X、Y、Z、R、W依次遞增

B．Z與Y形成的化合物可作為耐火材料

C．WY2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

D．熱穩(wěn)定性：X2R >X2Y

以下能級符號錯誤的是（  ）

A．3s

B．3p

C．3d

D．3f

甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．甲圖中的小黑點(diǎn)疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的大小

B．甲圖中的每個小黑點(diǎn)表示1個電子

C．乙圖表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

D．乙圖表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸

基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（  ）

按核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于 s 區(qū)的是（  ）

A．Fe

B．P

C．Mg

D．Ｃu

價電子排布式為2s²2p⁵的原子，下列有關(guān)它的描述正確的是（  ）

A．原子序數(shù)為7

B．第一電離能最大

C．原子半徑最大

D．電負(fù)性最大

下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（  ）

A．HClO4

B．H2SO3

C．HClO3

D．HNO2