下列各組表述中，兩個(gè)微粒屬于同種元素原子的是（   ）

A．3P能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1S22S22p63S23P4的原子

B．2P能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2S22p5的原子

C．M層全充滿而N層為4S2的原子和核外電子排布為1S22S22p63S23P63d64S2的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4S24p5

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為_(kāi)_____，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。
(3)下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.第一電離能：As<Ga
C.電負(fù)性：As>Ga
D.GaP與GaAs互為等電子體
(4)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是_________。
(5)砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃時(shí)制得。(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為_(kāi)_______。

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價(jià)離子分別為A^2—和C^—，B²⁺和C^—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)            B．離子半徑：A^2—>C^—>B²⁺
C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>C       D．還原性：A^2—<C^—

下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是   (　　)

A．六氟化氙(XeF6)	B．次氯酸(HClO)
C．氯化硫(SCl2)	D．三氟化硼(BF3)

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素,分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。N原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的。W元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol^－1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請(qǐng)回答：
（1）W₂Y₂含有的電子式為                           。灼燒W₂Y₂時(shí)，火焰呈特殊顏色，請(qǐng)從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                   。
（2）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：                  。
（3）X₃^-的空間構(gòu)型是               ，中心原子的雜化方式是         。
（4）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵           　                     。

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是                       ；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有                        。
（3）YX₃分子的空間構(gòu)型是         ，中心原子的雜化方式是     ；Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)         （填“高”或“低”）。
（4）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z ₂W₂的電子式為                              。

.下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是(    )

A．K+和Na+	B．CO2和NO2
C．CO和CO2	D．N2和CO

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．同一元素的單質(zhì)，不可能既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O	B．還原性：<<
C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4	D．原子半徑：Na>Mg>O

A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬蚁聢D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（   ）

A．Be  Na  Al                  B．B  Mg  Si
C．O  P  Cl                    D．C  Al  P