現(xiàn)有部分短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表。 　　

下列關(guān)于ⅦA 族元素的敘述正確的是

下列說法中錯誤的是    

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素    

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
(1)X元素是________。
(2)X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”或“共價”)。
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_______________________。
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1 mol B中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛?nbsp;綠色，最終變?yōu)榧t褐色； b另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為____________ 。
②已知1 mol/L 100 mL B溶液能與1 mol/L 20 mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與 Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是：  

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素A、B、C、D，其中A與D同主族，B與C同周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層電子數(shù)比B原子多2個。A、C單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在點燃下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：

以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是

X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答