根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是

A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+

C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

EO₄^2―+4H₂O+3e^-＝E(OH)₃+5OH^―

下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法                          。
（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                                            。
（5）將化合物D與KNO₃、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是     。
② I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

(15分)下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見的強(qiáng)酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;                                               
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B          E            。
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為                        。反應(yīng)⑦屬于           。
A.吸熱反應(yīng)     B.放熱反應(yīng)     C.置換反應(yīng)      D.氧化還原反應(yīng)                                          
（3）反應(yīng)⑩的離子方程式為                                                     。
（4）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂GO₄(G顯+6價(jià))，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                               。 
（5）反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學(xué)式為                。

根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是 

A．11與17

B．6與16

C．10與19

D．14與8

²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是
A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16             B．¹⁶O與¹⁸O互稱同位素
C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2       D．²H的核外電子數(shù)比¹H多一個(gè)

下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有    種。
2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，
B原子的價(jià)電子排布圖為      ，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為    ，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為      。
4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號(hào)為    ，其基態(tài)原子的電子排布式為     。

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
1）表中屬于ds區(qū)的元素是    （填編號(hào)）。
2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是    。  

A．分子中含極性共價(jià)鍵	B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子	D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

3）金屬性最強(qiáng)的主族元素是    (填元素名稱)。
4）⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是    （填化學(xué)式）。
5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的未成對電子數(shù)為    個(gè)； 該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為    。

2011年的云南曲靖鉻污染事故尚未平息，時(shí)隔半年，2012年廣西柳州的龍江河鎘污染事故再一次令人觸目驚心，環(huán)境保護(hù)刻不容緩。關(guān)于 說法正確的是

A．與是同素異形體關(guān)系

B．含有24個(gè)中子

C．與互為同位素，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

D．中子數(shù)比電子數(shù)多4個(gè)

已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．核電荷數(shù)