欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列說法正確的是          。
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄
d．離子半徑：O^2－＜Al³⁺
（3）該礦石的組成是               ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是                                                           。
（4）該礦石和1 mol L^－1HNO₃反應的離子方程式                                 。
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，目的是                                                   ；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的體積為       L。

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是                 ， C與X反應的離子方程式為                                                       。
（2）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為                              。
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為           ，表示X呈堿性的離子方程式為                                                     。
②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為                                                                         。
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應的化學方程式                               。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為         。

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為                    ，G的俗名是                      。
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負極反應式為                 。
（3）根據(jù)E和A反應的能量變化圖像寫出熱化學方程式：                                。
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH>7，另一種pH<7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應的離
子方程式：                                                                     
（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)                                                                                。

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質(zhì)C的一個重要應用                                   。
（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為                         。
（3）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫出B的一個用途                    。
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能為                ，試寫出C與水反應的化學方程式                                           。

在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為___     、___  。
（2）A和E反應的化學方程式為__            。
（3）寫出反應①的化學方程式_____________。
（4）在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F _      ___g。

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色。在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A       ，M       ，H        。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋）
G→H                                         。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B+C                                        。
D→K                                          。

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料。寫出下列反應的方程式。
①B→D的化學方程式：__________________________________________________；
②A→C的離子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一種常見金屬，此時酸為強酸。寫出：A→D的離子方程式：__________________________。

三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
A_____、乙____ ,C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學式是__________。
(2)寫出反應②的化學方程式: ____________________。

已知：A、B、C為中學常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質(zhì)H的化學式為        。
（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為      。
（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為：        。
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現(xiàn)了   （填序號）。
A.氧化性     B.還原性      C.漂白性     D.酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現(xiàn)象為      。
（6）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：       。