下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（  ）

A．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D．銣在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Rb2O

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（  ）

A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li

B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl

C．短周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4

D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
(1) 寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
(2) B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                   。
(3) 用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                            。

利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)。
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較， 這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為               。
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料。②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣。③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)。在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)寫出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名稱          。
(2)寫出C元素的單質(zhì)的電子式               。
(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是          (用元素符號表示)，下列表述中 能證明這一事實(shí)的是         (填選項(xiàng)序號)。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是            (寫化學(xué)式)。

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是(    )

A．從Li+到Cs+的氧化性依次增強(qiáng)

B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)

C．從Li到Cs的熔點(diǎn)依次升高

D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強(qiáng)的是鋰

下列能級中軌道數(shù)為3的是（  ）

A．s能級

B．p能級

C．d能級

D．f能級

一個(gè)電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的價(jià)態(tài)是（   ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1

4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（   ）

A．15

B．33

C．35

D．51

下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（   ）

A．K、Na、Li

B．N、O、C

C．Cl、S、P

D．Al、Mg、Na