電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝�。�  ）

A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像	B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖像	D．原子的發(fā)射光譜

構(gòu)造原理揭示的多電子原子的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是(　　)

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)	B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)	D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是(　　)

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn

第四周期元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)(　　)

A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素	B．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性逐漸減小
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸	D．X、Z形成的化合物是離子化合物

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題
①Fe^2＋的電子排布式為        ②基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化電子排布式為          
③Se價(jià)電子排布圖為            ④第二周期第一電離能由小到大的次序?yàn)?u>       
⑤鉻原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              

有A、B、C、D同周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽(yáng)離子與N^3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無(wú)成單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns²np¹；D^－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。
(1)寫出A、C、D的元素名稱：A________，C________，D________。
(2)寫出B元素原子的電子排布式__________________________________________。
D元素原子的電子排布圖_________________________________________________。
(3)A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))_____            ___。

性質(zhì)遞變規(guī)律中不正確的是（   ）

A．離子半徑：K+>Na+>O2->F-

B．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

C．熔、沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2

D．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3<H2O

在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（   ）

A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋	B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb
C．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2	D．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點(diǎn)高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點(diǎn)，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請(qǐng)?zhí)钤�素符�?hào)，下同），3d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .