（6分）某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
(1)Z值和A值：Z          , A           。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

兩種元素可以組成AB₂型化合物，它們的原子序數(shù)可能為（ ）

A．6和8

B．8和13

C．10和14

D．7和12

某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（ ）

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)	B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)	D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

（8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素
(1)表中元素，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是________。（不包括稀有氣體元素。填空均用元素符號或化學(xué)式回答，下同）
(2)金屬性最強的是       ；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       ；最高正價和負價的絕對值相等的是         ；氫化物水溶液呈堿性的是        。
(3)I和L最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是         ，判斷依據(jù)之一是                                   

若aX^m+和 bY^n—的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m的值為

A．a(chǎn)-b-n

B．a(chǎn)-b+n

C．a(chǎn)+b+n

D．a(chǎn)+b-n

R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是

A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z> R>Y

D．Y>X> R>Z

A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外層電子數(shù)多兩個，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是

A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2

下列性質(zhì)的比較中，正確的是

A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是

A．在化合物中呈+2價	B．鐳比鈣的金屬性強
C．氫氧化物呈兩性	D．碳酸鹽難溶于水

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是     （填元素符號），金屬性最強的元素是     （填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是           （化學(xué)式），元素⑨對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      _。
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是           （填元素符號）。
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是          （填該物質(zhì)的電子式）。
（4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的物質(zhì)是        （填化學(xué)式）。
（5）元素③與⑦能以         鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成        晶體（填晶體類型）。