下列有關(guān)同位素的說法正確的是

A．電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒

B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子

C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種離子

D．質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子

某元素的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A．14

B．15

C．16

D．17

下面有關(guān)¹³C、¹⁵N的敘述正確的是
A、¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)           B、¹³C與C₆₀互為同位素
C、¹⁵N與¹⁴N互為同位素               D、¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

下列金屬分別和0..1mol /L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最劇烈的是

A．Fe

B．Mg

C．Al

D．Cu

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表有七個橫行，即七個周期

B．元素周期表有十八個豎行，即十八族

C．周期表中有七個主族，十一個副族

D．第ⅠA族又叫鹵族

下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯誤的是

A．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸減小

B．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大（Na、K反常）

C．堿金屬元素包括F、Cl、Br、I、At五種元素

D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子

下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是

A．同一主族從上至下，元素的原子半徑逐漸減小

B．同一周期從左至右，元素的原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外）

C．同一周期從左至右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

D．同一主族從上至下，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱

（6分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	（1）							（2）
二		（3）		（4）		（5）	（6）	（7）
三	（8）	（9）					（10）

（1）請寫出（1）--（10）號元素的元素符號                                   
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素符號是__________

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?0分）                         
（1）原子由原子核和         構(gòu)成，原子核由       和        構(gòu)成，
     帶（填質(zhì)子中子或電子，下同）    電（填正或負，下同），     帶    電。                                                   
（2）在原子中，原子序數(shù)=          =           =            。
（3）化學鍵可以分為      鍵和       鍵，       鍵又可以分為極性      和非極性        。
（4）化學反應(yīng)究竟要吸收能量還是要放出能量，主要取決于                  。化學反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。若反應(yīng)物總能量   （填大于、小于或等于，下同）生成物總能量，為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物總能量      生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
（5）烷烴的概念：烴分子中碳原子之間都以碳碳      結(jié)合成      ，剩余價鍵均與     原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都達到“       ”，這樣的烴又叫做“      ”。

寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（6分）
（1）O₂  電子式：            ，結(jié)構(gòu)式：          
（2）H₂S  電子式：            ，結(jié)構(gòu)式：                  
寫出下列物質(zhì)的電子式
（3）NaCl   電子式：         
（4）MgCl₂    電子式：