(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

 
回答下列問(wèn)題：
(1)、寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B、_______，C、_______ ，D、_______，E、________；
(2)、寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式                   ；
(3)、實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE₃在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE₃中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；
(4)、E單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                         。

A元素原子的M層比B元素原子的M層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素形成的化合物可表示為
A.  BA2                 B.  BA3                C.  A3B2                D.  B3A2

鈁是元素周期表中第七周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于鈁性質(zhì)描述不正確的

A．在化合物中呈＋1價(jià)	B．單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性	D．鈁的金屬性比鈉強(qiáng)

有X，Y，Z三種元素，X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素。X和Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不能燃燒，也不能支持燃燒，X與Z按質(zhì)量比為3：1組成的化合物C可以燃燒，X、Y、Z三種元素組成的化合物D常用作實(shí)驗(yàn)室酒精燈的燃料。
（1）試判斷X、Y、Z各是什么元素：
X是____  __  ___，Y是___  ___   ___，Z是____  __    ___（用符號(hào)表示）
（2）試判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)？
A是___   ___，B是___   ___，C是_____   _，D是__   ____（用化學(xué)式表示）
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A燃燒的化學(xué)方程式：______                                     
②C燃燒的化學(xué)方程式：_______                                    

以美國(guó)為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．電子數(shù)為92	B．質(zhì)量數(shù)為238
C．中子數(shù)為92	D．與互為同位素

下列敘述正確的是（    ）

A．穩(wěn)定性: H2 S>HCL	B．堿性: NaOH>M g(OH) 2
C．氧化性: S>O2	D．金屬性: Na>K

(12分)寫(xiě)出Na和S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:          ,            .指出Na和S在元素周期表中的位置,Na:             , S:             .

(21分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。①A是原子半徑最小的元素;② B₂是大氣中含量最多的氣體，它與A可形成10電子的分子; ③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子④D可形成正1價(jià)離子D⁺, D單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色;⑤ E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀..
(1) 寫(xiě)出下列元素的符號(hào): A     ； B        ；C        ;   D      ；E       。
(2) 寫(xiě)出A與B，A與C形成的10電子分子的化學(xué)式：          ；          。
(3) 寫(xiě)出A與C形成的10電子分子的電子式：            .
(4) 用電子式表示DE的形成過(guò)程:                           
(5) 寫(xiě)出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      ;

超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是（   ）

A．X 位于第七周期，第ⅣB族	B．X是非金屬元素
C．XO2是酸性氧化物	D．X元素的化合價(jià)有+2和+4

短周期元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)15.6g與氧氣充分反應(yīng)可生成26g化合物RO，則該元素的價(jià)電子排布式為（   ）

A．1s2

B．3s2

C．4s1

D．3s1