氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是（   ）

A．NaH在水中顯酸性

B．NaH中氫離子半徑比鋰離子小

C．NaH中氫離子電子排布與氦原子相同

D．NaH中氫離子可以被還原成氫氣

周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是 (    )

A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)

B．主族元素最高正價等于原子最外層電子數(shù)

C．第n主族元素的最高正價為+n，負價絕對值為8-n(n≥4)

D．第n主族元素的最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn(n≥4)

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是(    )

A．a(chǎn)＋8－m－n

B．a(chǎn)＋16－m－n

C．a(chǎn)－m－n

D．a(chǎn)－8＋m＋n

已知碳有三種常見的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有  (    )
A．18種      　　B．12種           C．7種    　　　　      D．6種

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是：(     )

A．m-13=n

B．m -5=n

C．m- n=8

D．n-11=m

A、B兩種元素的原子當它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是  (    )
A．C₂A         B．C₂B          C．D₂A          D．D₂B

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q     W（填“強于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為      。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是                                  。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是                      。

（8分）由A、B元素組成的含4個原子核共42個電子的負二價陰離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，試通過計算確定：
（1）A、B元素名稱分別為____________和___________。
（2）寫出該陰離子的離子符號________________。
（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。

（10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	O	F
X的數(shù)值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的數(shù)值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系___________________________；
（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子（填元素符號）。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是________。

主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（    ）

A．最外層電子數(shù)和原子量

B．原子量和核外電子數(shù)

C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù)

D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)