下列排列順序不正確的是　　

A．非金屬性：F>Cl>S	B．熔點(diǎn)： SiO2＞KCl＞I2
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O	D．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3

（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ;可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______; 非金屬性最強(qiáng)的是        。
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是                       
H最高價(jià)氧化物的水化物是                          
(3)由A、K兩種元素組成的含10個(gè)電子的化合物的結(jié)構(gòu)式是            ，
B的氧化物的電子式是                  ，該氧化物屬于      晶體。

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是               （填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；
（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)；
（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強(qiáng)或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                。
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    ；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                     ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比
m(H)：m(S)=               。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）

下列各元素中，一定屬于主族元素的是

A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2

C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

現(xiàn)有_xM^m― 和_yNⁿ⁺ 兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。則M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達(dá)式是：

A．x＝y(tǒng)+n+m

B．x＝y(tǒng)+n–m

C．x＝y(tǒng)–n–m

D．x＝y(tǒng)–n+m

A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A．n+16                      B．n+2                  C．n+8            D． n+10

已知Na、K都是第ⅠA族的元素，分別在第三周期和第四周期，下列說(shuō)法正確的是：

A．原子半徑Na＞K	B．與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：K＞Na
C．還原性Na＞K	D．堿性NaOH＞KOH

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是

A．熔沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2	B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深
C．還原性： F―＞Cl―＞Br―＞I―	D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

已知X⁺、Y²⁺、Z^―、W^2―四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)	B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X	D．還原性：X＞Y，W2―＞Z―

（18分）下圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑴根據(jù)元素周期表回答下面問(wèn)題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是          （用化學(xué)式表示）。用電子式表示元素①與④的化合物的形成過(guò)程：                        ，該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
b）元素①—⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是         （用電子式表示）。
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會(huì)形成同分異構(gòu)體。寫出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名                        
⑵元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線原則。根據(jù)元素周期表對(duì)角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。
a）寫出證明Al₂O₃是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
                                   ，                                 。
b）Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用試劑             鑒別。