下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（    ）

A．氫化物沸點：HI>HBr>HCl>HF	B．原子半徑：K>Cl>S
C．分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI	D．單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb

A、B、C、D、E是同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（短周期原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)）順序排列的五種元素。則下列說法中正確的是（    ）
A．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負(fù)化合價為–2價
B．A（OH）n為強堿時，B(OH)m也一定是強堿
C．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D．HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

根據(jù)下列事實：①X+Y²⁺=X²⁺+Y;②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑;③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^－=W、Y－2e^－=Y²⁺,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（    ）

A．X﹥Z﹥Y﹥W	B．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥W	D．Z﹥X﹥Y﹥W

一種¹₁H、²₁H是氫元素的兩種核素，¹⁶₈O、¹⁸₈O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A．168O、188O的核外電子排布不相同

B．通過化學(xué)反應(yīng)，可以實現(xiàn)168O和188O之間的相互轉(zhuǎn)化

C．18g 11H2168O中所含電子數(shù)為10NA

D．18g 21H2168O中含中子數(shù)為10NA

（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是    　   ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是               ， 堿性最
強的是　          ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：
②和氫元素形成的化合物：                      ；③的過氧化物：                   ；  
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                   ，用離子方程式證明該事
實（寫出反應(yīng)的離子方程式）：                                     。
(5)用電子式表示①與氫氣反應(yīng)得到的化合物的形成過程                         。

下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測ICl的沸點所處的最小范圍是

A．Cl2至BrCl	B．BrCl至Br2
C．Br2至IBr	D．IBr至I2

（本題共8分）人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、鈣、磷。根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：
1．X是_______（寫元素符號，下同）。能量最高的亞層電子云呈球形的元素有________。
2．形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為_________；該分子為非極性分子的原因是________________________________。
3．能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性       b．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度
c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合價    d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
4．氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的。肼燃燒時的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：①與H₂O反應(yīng)比Na劇烈；②它的原子半徑比Na�。虎鬯�的氧化物暴露在空氣中易吸收H₂O和CO₂；④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤它在反應(yīng)中只能作還原劑；⑥Li應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒生成Li₂O₂。其中錯誤的組合是

A．①④⑥⑦

B．①②③

C．③⑤⑥

D．①⑥⑦

X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是

A．X的原子半徑比Y小	B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n
C．Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多	D．X和Y的族序數(shù)之差為8－m－n

.已知短周期元素的離子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+	D．單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C