若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（     ）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規(guī)則

下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是

A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d83s2

下列說法中正確的是
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；
C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；
D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

（12分）W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
（1）請(qǐng)寫出各元素的元素符號(hào) :W________  X_______  Y_______   Z_______
（2）請(qǐng)寫出XY₂的電子式_______________________
（3）請(qǐng)寫出Z₂Y₂的電子式___________________其中含有______________  ______________化學(xué)鍵
（4）用電子式表示X₂W₂的形成過程_______________________
（5）寫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖子_______________________、電子排布式_______________________電子排布圖___________________

（10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（   ）
A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是（   ）
A．Q^2＋＋2e^－→Q       B．R^2＋＋2e^－→R
C．S^3＋＋3e^－→S       D．T^3＋＋3e^－→T        E．U^2＋＋2e^－→U
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（   ）
A．QCl₂    B．RCl    C．SCl₃    D．TCl    E．UCl₄
（4）S元素最可能是（   ）                        
A．S區(qū)元素    B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素 D．準(zhǔn)金屬    E．d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（    ）
A．硼（1s²2s²2p¹）  B．鈹（1s²2s²）  C．鋰（1s²2s¹）D．氫（1s¹） E．氦（1s²）

（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

元素		25Mn	26Fe
電離能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

  回答下列問題：
（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                                                                 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是                 。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為              。

（5分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 2.24 L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖                                    。
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                         。（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                          （用離子符號(hào)表示）
（4）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
                                                           。
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           。

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化學(xué)式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的電子式為            ，用電子式表示形成化合物丁的過程                           。
（3）寫出丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           
(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧
化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允
許O^2-在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C₂、A₂的載體。①該電池的負(fù)極為       （填a或b）；O^2-流向       極（填“正極”或“負(fù)極”）

②該電池的正極反應(yīng)為                       ，
負(fù)極反應(yīng)為          。

下列排序正確的是（ ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S                      ②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HCl   O₄             ④結(jié)合H⁺的能力：OH^—>CH₃COO^—>Cl^—

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

下列化學(xué)用語表示正確的是（    ）

A．	B．
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．甲烷分子的比例模型：