已知R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R核素符號(hào)正確的是

A．

B．

C．

D．

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A．n＋8     B．n＋18     C．n＋20   D．n＋32

已知短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正的是  

A．原子半徑A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A	D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

（18分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　     化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     　          ；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是          ，
呈兩性的氫氧化物是               ；
（3）最強(qiáng)堿的電子式為：_____________ ①的氣態(tài)氫化物的電子式：_____________________
④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是            ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                        。

下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，錯(cuò)誤的是              （ ）
A  1－丙醇＞丁烷               B 正戊烷＞異戊烷＞新戊烷  
C 乙醇＞乙二醇                D  1－氯丙烷＞丙烷

．下列說法不正確的是：

A．若把HF分子寫成H2F分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性

B．若把碳的軌道式寫成則違反了泡里不相容原理

C．若把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1 則違反了能量最低原理

D．若把氧的軌道式寫成則違反了洪特規(guī)則

具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，最容易形成離子的是：

A．3s23p1

B．2s22p2

C．3s2

D．4s24p3

已知下列元素的原子半徑

原子	N	S	O	Si
半徑（10-10m）	0.75	1.02	0.74	1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10^-10m）可能是：  　　　
A．0.80      　　　　B．1.10      　　　C．1.20     　　　　　D．0.70

下列元素的第一電離能依次減小的是：　　　　　　

A．H、Li、Na、K	B．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、Si	D．Si、Al、Mg、Na

（10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答（1）～（5）小題：

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是：                
A．Q和R　　　　B．S和T   　C．T和V  　D．R和V
（2）若R、S、T、V均為金屬元素，且R、S、T同周期，則這四種元素中最活潑的是：
A．R　　　　B．S   　　　　C．T  　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：              
A．s區(qū)元素 　　B．p區(qū)元素  　C．d區(qū)元素     D．稀有氣體元素
（4）由T元素形成的氯化物的化學(xué)式為：                   
A．TCl　　B．TCl₂      C．TCl₃     D．TCl₄
（5）下列元素中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)最像Q元素的是：                       
A．氫     　　B．氦     　　　C．碳      　　　　　D．鈹