下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)    ②Ag⁺、Cu²⁺與NH₃形成配合物時的配位數(shù)
③NaCl的晶格能與MgO的晶格能     ④F元素和O元素的電負(fù)性
⑤N元素和O元素的第一電離能      ⑥H原子和H⁺離子的半徑

A．①④⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥

已知某+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是

A．ⅠB

B．ⅡB

C．Ⅷ

D．ⅡA

（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應(yīng)，該反應(yīng)屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（2）右圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學(xué)式是         。
② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。
③NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃ + HCl = NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。
（3）我國科研人員在實驗室應(yīng)用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N₆₀，它的結(jié)構(gòu)與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N₆₀結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個N₆₀分子的結(jié)構(gòu)中含有_________個N—N鍵。

請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識判斷，下列說法正確的是（   ）

A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學(xué)式為          ；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點          （填“高”或“低”）。
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為        。
（3）W元素基態(tài)原子的價電子排布式為       ；W或W的化合物，是中學(xué)化學(xué)課本中常見反應(yīng)的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                              。

則X（s）與Y₂（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：                   。

(6分)關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
②已知0．2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______________________________________________。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________。(填序號)

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．還原性：AsH3>X	D．還原性：X>AsH3

④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.
(3)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________ (用元素符號表示)。
(4)Y與R相比，非金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)
論的是__________ (選填字母序號)。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR>YX。
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________；寫出R的單質(zhì)與上
述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。

2011年日本福島大地震，使福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄露事故，泄露出的飄洋

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)推斷正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M

B．離子半徑：M—＞Z2—

C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比M的強

（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
Y	二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T	原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X₃^- 的一種等電子體的化學(xué)式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運動狀態(tài)不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，       的�。ㄌ钤�素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實際擁有   個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為：                      。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ₃的空間構(gòu)型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。