已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子只有1個(gè)電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點(diǎn)燃條件下燃燒生成一種離子化合物；元素E與C形成的化合物EC₂可用于自來水的消毒。請回答下列問題：
(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B與D形成的離子化合物的電子式為________。
(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________________。
(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

2005年，我國考古工作取得了七項(xiàng)重大成果，¹³C、¹⁵N應(yīng)用于考古研究名列第七。下列對¹³C、¹⁵N的有關(guān)敘述中正確的是                           
A．¹³C與¹⁵N互為同位素         
B．¹³C、¹⁵N原子中質(zhì)子數(shù)不等，中子數(shù)相等
C．¹³C與¹⁵N的質(zhì)量比約為13：15
D．¹³C與¹²C、¹⁴N與¹⁵N的化學(xué)性質(zhì)不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述正確的是?

A．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增高?

B．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上均等于它所在的族序數(shù)?

C．同周期元素的原子半徑越小，越難失去電子?

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物的氧化性越強(qiáng)?

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．Y的單質(zhì)和Y與X的化合物均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B．同周期中Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C．X原子在四種元素中原子半徑最大

D．W的非金屬性比X強(qiáng)

(14分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題：
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______________，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_________________。
⑵血紅素中N原子的雜化方式分別為________、________，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe^2＋的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____________。

著名化學(xué)家徐光憲（畫面正中），因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加強(qiáng)鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是

A．稀土元素全部是金屬元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑

C．鑭系元素均屬于主族元素

D．某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁

鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是

A．常溫時(shí)，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2

B．常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2

C．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl2一定是離子化合物

（8分）已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。

A
					B
c		d			e

（1）上述元素中離子半徑最大的是_______________（填寫元素符號(hào)）。
（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________________________；

②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為______________________________________________________________。

(12分)短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物分別是A．B．C，其中化合物C在空氣中容易變質(zhì)，請回答：
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。
（2）寫出化合物YZ₂電子式：______________空間構(gòu)形為：_______________，
寫出化合物C的電子式：_____________化學(xué)鍵類型有：_____________。
（3）寫出化合物C在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________

（8分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序數(shù)遞增，V、W、X、Y四種元素依次相鄰，可組成U₂X、WU₃、VU₄型10電子化合物，也可組成U₂Y、U₂X₂、W₂U₄、V₂U₆型18電子化合物。請據(jù)各情景回答問題。
⑴上述兩種相對分子質(zhì)量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應(yīng)，生成一種固體單質(zhì)。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                                     。
⑵WU₃在NaClO溶液中生成W₂U₄，寫出有關(guān)離子方程式               。
⑶U₂X₂和W₂U₄常溫下均是無色液體，相互反應(yīng)生成兩種氣體產(chǎn)物，均是大氣成分。在pkPa、t℃時(shí)測得每生成36g U₂X放出320kJ熱量。寫出有關(guān)熱化學(xué)方程式：               。
⑷W₂U₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 。