下列分子中所有原子最外層均為8電子的是：                      

A．H2O2

B．NCl3

C．PF5

D．SO2

（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常見非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下都是氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出元素符號：X____、Y____、Z____、W____。
（2）、按X、Y、Z、W的順序，這四種元素可組成原子個數(shù)比為5:1:1：3的化合物，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）、將9gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中含的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）________，其物質(zhì)的量分別是________。

在離子 RO₃^n-中, 共有 x 個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8, 則 R 原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是

A．A–x+n+48

B．A–x+n+24

C．x-n–24

D．X+n–24

X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)^2->W^2-。
下列說法正確的是：

A．X的非金屬性比Y的強

B．X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)

C．Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-

（10分）X 、Y、 Z、 W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是         ，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         （填“強”、或“弱”）。
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M, M的水溶液顯酸性的原因是
_____________                                   __（用離子方程式表示）。
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                            。
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

（10分）下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合價	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合價	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙。
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是                         （用表中元素編號填寫）。
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：                          ；
比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�r(      )＞r(    )＞r(      ) （均用實際的元素符號表示）。
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________________。
a．MnO₂      b．FeCl₃       c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                           。

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷不正確的是（   ）
①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；            ②單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都只能作氧化劑；
③氫化物在常溫下都是氣體，所以又叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A．①②

B．①③

C．③④

D．①②③④

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序           。
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是             。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式         、           。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個電子的分子，請寫出其中三種的化學(xué)式
             。

據(jù)報道，上海市某醫(yī)院正在研究用放射性同位素¹²⁵₅₃I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為                                             

A．19

B．53

C．72

D．125

前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號和115號兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是   

A．質(zhì)子數(shù)相等	B．中子數(shù)相等
C．電子數(shù)相等	D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等