在離子 RO₃^n-中, 共有 x 個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8, 則 R 原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是 （    ）                                       

A．A–x+n+48

B．A–x+n+24

C．x-n–24

D．X+n–24

（8分）
(1)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。
(2) 1.5mol CO₂中含_____ mol碳原子，________個氧原子(以N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L。
(3)在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。

（6分）1~18號元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個；B元素的原子其第三層電子數(shù)比第二層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉栴}：
⑴上述四種元素中A的元素符號是         ， C元素的名稱是          。
⑵畫出B離子、D原子的結(jié)構(gòu)示意圖    ­­____________，            ____

月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的₂³He，每百噸₂³He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年多所消耗的能量。這提供了解決能源危機的新途徑，在地球上，氦元素主要以₂⁴He的形式存在。下列說法中正確的是(　　)

A．24He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子	B．23He和24He互為同位素
C．23He原子核內(nèi)含有3個中子	D．24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強金屬性

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d    B．離子還原性：A^(n＋1)＋＞B^n＋，離子氧化性：C^(n＋1)－＞D^n－  
C．離子半徑：A^(n＋1)＋＞B^n＋＞C^(n＋1)－＞D^n－        D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

砷為第4周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是(　　)

A．砷在通常狀況下是固體	B．可以有－3、＋3、＋5等多種化合價
C．As2O5對應(yīng)水化物酸性比H3PO4弱	D．砷的還原性比磷弱

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。
（1）寫出化合物W₂Y的電子式______________                       。
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                      。
（3）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________，其水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）___________________________________。
（4）298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

學(xué)習(xí)時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3	B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3	D．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

（16分）下表為元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________     ___(用元素符號表示)。
(2)請用化學(xué)方程式表示非金屬性：②>⑦  _______                           ____
(3)表中①、④兩種元素的原子可按1:1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，請寫出該物質(zhì)
的電離方程式：                          該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：                    
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

A．X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________            _______，
B．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________                           ____。
C．常溫下，為了使0.1 mol/L M 溶液中由M電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是                                                                。

雷雨天，空氣中有O₃生成，下列說法正確的是：

A．O2 和O3互為同位素	B．O2比O3穩(wěn)定
C．等體積O2 和O3含有相同的原子數(shù)	D．O2 和O3相互轉(zhuǎn)變是物理變化