一定量碳（由¹²C、¹³C組成）和足量氧氣（由¹⁶O組成）反應(yīng)所得CO₂氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中¹²C和¹³C的原子個(gè)數(shù)比為（     ）
A．1∶99      B． 1∶100        C．100∶1        D． 99∶1

（5分）（1）將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來(lái)：

原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是（用序號(hào)A、B、C、D填寫(xiě)）              
（2）原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明             （多項(xiàng)選擇，選填序號(hào)）
A．人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是發(fā)展變化的。
B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無(wú)缺，不會(huì)再發(fā)展。
C．科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展。
D．科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善。
（3）在打開(kāi)原子結(jié)構(gòu)大門(mén)的過(guò)程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中所運(yùn)用的科學(xué)方法              （多項(xiàng)選擇，填寫(xiě)序號(hào)）
① 實(shí)驗(yàn)方法 ②假說(shuō)方法 ③ 類比方法 ④推理方法

（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B^2-離子與C⁺離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為       、      、       、       。
（2）B^2-的電子式為         ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，
C⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（3）寫(xiě)出與C⁺具有相同電子數(shù)的五種分子（化學(xué)式）：        、      、      、
        、           。

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR

D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫離子的是    

下列敘述正確的是

A．還原性：Al＞Mg＞Na	B．原子半徑：Cl＞S＞O
C．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF	D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

．下列排列順序正確的是（   ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S     ②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄   ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________（填寫(xiě)編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫(xiě)出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫(xiě)出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為      
                                                  ．

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們?cè)�子序�?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
⑵寫(xiě)出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
⑶寫(xiě)出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；
⑷寫(xiě)出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見(jiàn)果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式：
⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時(shí)間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）回答：
⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e^－，消耗的負(fù)極材料               g。

（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分別屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作為耐火材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W原子L層電子排布式為                  ， W₃空間構(gòu)形是         。
（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                           。
（3）化合物M的化學(xué)式         ，將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有           ，O-C-O的鍵角約          。
（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=           。
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                   。