下列敘述正確的是（　　）

A．分子中一定含有化學(xué)鍵	B．共價化合物一定不含離子鍵
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子	D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵

已知X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（　�。�

A．9

B．16

C．18

D．19

下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（　�。�

A．除零族元素外，非金屬元素全部都是主族元素

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25

D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
（1）寫出A作電極材料時的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過程：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）用D的單質(zhì)在野外焊接鋼軌的反應(yīng)為：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）寫出銅單質(zhì)與C的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的兩種核素，下列說法正確的是

A． 35Cl2與37Cl2互為同分異構(gòu)體

B．35Cl與37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖不同

C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化

D．常溫常壓下，1.12LH35Cl與1.12LH37Cl所含原子總數(shù)相等

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W	V
原子半徑/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列敘述不正確的是
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．與的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

下列各項表達中正確的                  （   ）

A．N2的電子式：

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

D．131 53I質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是                   （   ）

A．I2、Br2、Cl2、F2	B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－	D．Li、Na、K、Rb

鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是         （   ）

A．都是金屬元素	B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同	D．最高化合價相同

下列敘述中正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強

B．目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子

C．核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子

D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同