下列推斷合理的是（   ）

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說(shuō)明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3

B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時(shí)，則溶液中 2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

D．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>           。
（2）1971年美國(guó)科學(xué)家通過(guò)細(xì)冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應(yīng)時(shí)，兩種分子中的共價(jià)鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式           。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣
體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
②常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
③若僅電解l L 0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，而各物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，則混合物X中含有的物質(zhì)有               。

元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（元素X、Y都為主族元素）

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y

關(guān)于反應(yīng)：RO₃^—+（    ）+6H⁺   3R₂↑+3H₂O的下列說(shuō)法中，正確的是     （   ）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO3—中的R元素在該反應(yīng)中被氧化

C．R是同周期元素中原子半徑最大的元素

D．上式括號(hào)中所填物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱(chēng)，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁸4s².
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號(hào)）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為    。（寫(xiě)出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是    。（請(qǐng)列出算式）

下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的

A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)

B．X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）

C．Y元素的族序數(shù)與X元素的族序數(shù)之差是8－（m＋n）

D．X和Y處于同一周期

元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿(mǎn)。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間

A．第八周期第IA族	B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族	D．第六周期第ⅡA族

某元素位于第三周期，第ⅦA 族，它是       元素，與K相鄰的同族元素的原子序數(shù)是                 和             。

有下列四種微粒：①、②、③、④。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是                ，
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是                ，
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的是         ，
（4）能形成型化合物的是         。